Química: composición centesimal

Aquí tienes un grupo de problemas sobre composición centesimal y fórmulas. Resuélvelos y ejercítate.

1.    Calcula la composición centesimal del nitrato de sodio, NaNO₃

2.    Calcula la composición centesimal del sulfato de amonio, (NH4)2SO4

3.    Calcula la composición centesimal del butano, C4H10

4.    Calcula l a composición centesimal del etanol, C2H5O

5.    Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O. Sol.: Ca3(PO4)2

6.    Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica. Sol.: H2SO4

7.  Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,4g ocupa 934cc a 298K y 740mm Hg. Dicho compuesto contiene el 37,2% de C, el 7,8% de H y el 55,0% de Cl. ¿Cuál es su fórmula molecular?. Res: C2H5Cl

8.  Cierto cloruro de mercurio contiene un 84,97% de mercurio, y la densidad del vapor que se obtiene cuando se sublima a 42ºC y 1 atm es 18,28 g/L. Calcula la fórmula molecular. Sol.: Hg2Cl2

9.  La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30. Sol.: C6H12O6, C3H6O3, C2H4O2, CH2O.

10.  Un compuesto volátil contiene un 54,50% de C, un 9,10% de H y el resto de O. Sabiendo que 0,345g de este compuesto en estado vapor ocupan 120 mL a 100ºC y 1 atm, determina sus fórmulas empírica y molecular. Sol.: C2H4O, C4H8O2

11.  Cuando se queman 2,81g de un determinado compuesto que está constituido por C, H y O, con exceso de oxígeno se producen 5,75g de CO2 y 1,76g de H2O. Determina la fórmula empírica del compuesto. Res: C2H3O

12.    Una muestra de 2,24g de un óxido de cobre está formada por 1,99g de cobre y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica. Sol.: Cu2O

13.    ¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?. Res: C2H4O2.

14.    Un compuesto contiene 29,46% de Ca, 23,51% de S y 47,03% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica?. Res: CaSO4

15.  Un compuesto contiene 26,58% de K, 35,4% de Cr y 38,02% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?. Res: K2Cr2O7

16.  La descomposición térmica de 10,0g de un compuesto formado por C, O y Ca genera 4,4g de CO2 y 5,6g de CaO. Calcula la fórmula del compuesto. Sol.: CaCO3

17.  Cuando se calientan 2,612g de un óxido de cobre en corriente de gas hidrógeno se obtienen 0,592g de agua. ¿Cuál es la fórmula del óxido de cobre?. Res: CuO

18.  La combustión de 1g de un hidrocarburo (contiene sólo H y C), da 1,498g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo?. Res: C5H12