Problemas de ESTEQUIOMETRIA

1.  Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO_3, según la reacción 10Na + 2KNO₃    --> K₂O + 5Na₂O + N₂
¿Cuántos gramos de KNO₃ se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

a)    4,40 g

b)    110 g

c)    2,20 g

d)    1,0 g

             

2.  La fermentación de glucosa, C₆H₁₂O₆, produce alcohol etílico, C₂H₅OH, y dióxido de carbono:
C₆H₁₂O₆(ac)    --->  2C₂H₅OH(ac) + 2CO₂(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

a)    10.0 g

b)    2.56 g

c)    5.11 g

d)    4.89 g

             

3.  Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN₃, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN₃   --->   2Na + 3N₂
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

a)    9.11 g

b)    8.81 g

c)    7.74 g

d)    3.33 g

             

4.  El CO₂ que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO₂ + 2KOH  -->  K₂CO₃ + H₂O
¿Cuántos kg de CO₂ se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

a)    0.392 kg

b)    0.786 kg

c)    0.500 kg

d)    1.57 kg

             

5.  ¿Cuántos gramos de H₂O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O₂ en presencia de H₂, según la ecuación 2H₂ + O_{2   --->}  2H₂O?

a)    36.03 g

b)    18.02 g

c)    26.04 g

d)    32.00 g

6.  ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)
Mg + N₂    ---> Mg₃N₂

a)    8.04 g

b)    16.1 g

c)    24.1 g

d)    0.92 g

             

7.  Si 3.00 mol de SO₂ gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

a)    3.00 mol O₂

b)    6.00 mol O₂

c)    1.50 mol O₂

d)    4.00 mol O₂

8.  ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe₂O₃, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

a)    12.5 g

b)    8.32 g

c)    2.50 g

d)    11.2 g

9.  El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C₈H₁₈ + 25O₂   --->   16CO₂ + 18H₂O
¿Cuántos gramos de CO₂ se producen cuando se queman 5.00 g de C₈H₁₈

a)    40.0 g

b)    0.351 g

c)    15.4 g

d)    30.9 g

10.  El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C₂H₅OH + 3O_{2  --->}  2CO₂+ 3H₂O
¿cuántos moles de CO₂ se producen cuando se queman 3.00 mol de C₂H₅OH de esta manera.

a)    3.00 mol

b)    6.00 mol

c)    2.00 mol

d)    4.00 mol